Trong các phát biểu sau, phát biểu nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Câu hỏi liên quan

• Chọn khẳng định không đúng:

• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇋ 2NO₂ (k) ở 25^oC.

  Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂.

• Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

ZUNIA12

• Từ phản ứng nX (k) + mY (k) pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng? 

• Cho các phản ứng.

  (1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

  (2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

  (3) 3H₂ (k) + N₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k)

  (4) N₂O₄ (k)⇌ 2NO₂ (k)

  Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là 

• Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO₃ và N₂CO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. m có giá trị là

• Cho phản ứng . N₂ + O₂ ⇌ 2NO có K_C= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là .

• Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac.

  N₂(k) + 3H₂(k) ⇔  2NH₃(k)

  Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

• Cho cân bằng hoá học sau: 2NH_3 (k)  ⇆  N_2 (k) + 3H_2 (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?

• Cho cân bằng hóa học sau: CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2(k) + H_2(k) có hằng số cân bằng k = 1.

  Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H₂O] = 0,4M. Tính nồng độ CO₂ ở trạng thái cân bằng

• Cho H₂(k) + I₂(k) ⇋ 2HI(k). Hỏi tốc độ của phản ứng sẽ tăng mấy lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần?

• Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

  (1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

  (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

  (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

  (4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

  Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

• Cho 12,6 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO₃ 4M và H₂SO₄ 7M (đậm đặc) thu được 0,2 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂ ^-(không tạo sản phẩm khử khác của N⁺⁵). Số mol của Al và Mg lần lượt là

• Từ phản ứng 2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ tính hằng số cân bằng của phản ứng biết nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/l và 2 mol/l. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng

• Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

• Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là

• Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Cho các cân bằng.

  (1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

  (2) 2NO (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO₂ (k)

  (3) CO(k) + Cl₂(k) ⇌ COCl₂ (k)

  (4) CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k)

  (5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) ⇌ Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

  Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

• Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NxOy + H₂O
  Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ có tính oxi hóa là?

• Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường trong phản ứng : FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O là bao nhiêu?