Phát biểu nào trong 4 phát biểu về chất xúc tác không đúng?

Hoà tan 1,68 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng (dư), sinh ra V lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

Cho 12,6 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO₃ 4M và H₂SO₄ 7M (đậm đặc) thu được 0,2 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂ ^-(không tạo sản phẩm khử khác của N⁺⁵). Số mol của Al và Mg lần lượt là

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng \({I_2}(k) + {H_2}(k)\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{p,xt,{t^o}} 2HI(k)\). Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O (k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

Một phản ứng hóa học có dạng

2A(k) + B(k) ⇔ 2C(k); ∆H<0

Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau).

Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M (2)

Kết quả thu được là 

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học: (1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. (2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. (3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có. (4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. (5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch. Số phát biểu đúng là

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong bình kín:

2NO₂ (k)      ⇋      N₂O₄

(màu nâu đỏ)         (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

Cho cân bằng hoá học sau. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Tính hằng số cân bằng KC ở t^oC của phản ứng biết một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được.  

.Cho phản ứng sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O Hệ số của các chất trong phản ứng là .... 

Từ 800 tấn quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ có thể sản xuất được a m3 dung dịch H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/cm3), hiệu suất quá trình là 95%. Giá trị của a là

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận trong A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > 0?

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl_{5 (k)} ⇆ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)}  (∆H > 0)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl5; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?

Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH < 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: