Hoà tan 1,68 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng (dư), sinh ra V lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng 

4NH₃ (k) + 3O₂ (k) ⇌ 2N₂ (k) + 6H₂O (h) ΔH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi .

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO_{2 (k)}  ⇆ N₂O_{4 (k)} 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NxOy + H₂O
Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ có tính oxi hóa là?

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

Phản ứng : 2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃ ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Cho cân bằng hoá học sau. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

Từ phản ứng nX (k) + mY (k) pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng? 

Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là :CO + H₂O → CO₂ + H₂. Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là:

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

(1) H_{2 (k, không màu)}  +  I_{2 (k, tím)}   ⇄    2HI _{(k, không màu)} 

(2) 2NO_{2 (k, nâu đỏ)}   ⇄   N₂O_{4 (k, không màu)}   

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

\(CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right);{\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} < {\rm{ }}0\)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Trong một phản ứng thuận nghịch, ở trạng thái cân bằng thì:

Cho cân bằng hóa học:  \(COC{l_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO(k) + C{l_2}(k);\Delta H > 0\)

Khi giảm nhiệt độ và giảm áp suất, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều tương ứng là:

Nếu chia một mẩu đá vôi hình cầu có thể tích 10,00 cm³ thành tám mẩu đá vôi hình cầu thể tích bằng 1,25 cm³ thì tổng điện tích mặt cầu tăng bao nhiêu lần: