Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C(r) + CO2 (k) ⇄ 2CO (k) ∆H = 172 kJ;

CO_(k) + H₂O _(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H_2 (k)  ∆H = -41 kJ;

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?

     (1) Tăng nhiệt độ.              (2) Thêm khí CO₂.                  (3) Thêm khí H₂ vào.

     (4) Tăng áp suất.                (5) Dùng chất xúc tác.            (6) Thêm khí CO vào.

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇋ 2SO₃ (k).

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

\({N_2}(k) + 3{H_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(k);\Delta H = - 92KJ/mol\)

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH₃.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ tăng lên?

Cho 2NO(k) + O₂(k) → 2NO₂(k), tốc độ phản ứng được tính y = k [NO]²[O₂]. Áp suất chung của hệ đã tăng bao nhiêu lần khi tốc độ của phản ứng tăng 64 lần biết nhiệt độ không đổi?

Hỗn hợp khí X chứa CO và CO₂. Biết:

- Để đốt cháy hoàn toàn khí X cần 2 lít khí oxi. Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện thể tích và áp suất.

- Dẫn khí X vào Ca(OH)₂ dư thì thấy thoát ra một lượng khí giảm 2 lít so với ban đầu.

Thành phần phần trăm về thể tích của CO và CO₂ trong X lần lượt là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > 0

Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận thì:

Nếu chia một mẩu đá vôi hình cầu có thể tích 10,00 cm³ thành tám mẩu đá vôi hình cầu thể tích bằng 1,25 cm³ thì tổng điện tích mặt cầu tăng bao nhiêu lần:

Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ ⇌ N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Số phát biểu sai là

Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) +I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Điền vào khoảng trống trong các câu sau bằng cụm từ thích hợp: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận…………tốc độ phản ứng nghich.”

Cho cân bằng hoá học sau. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Từ phản ứng  2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ tính hằng số cân bằng của phản ứng biết nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/l và 2 mol/l. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng

.Cho phản ứng sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O Hệ số của các chất trong phản ứng là .... 

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là.

Cho cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi

Cho các phát biểu sau :

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.

2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của hệ phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi ấy.

4. Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO_2(k) ⇔ N₂O_4(k)  không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Các phát biểu đúng là:

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng \({I_2}(k) + {H_2}(k)\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{p,xt,{t^o}} 2HI(k)\). Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O _(k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là