Cho các cân bằng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

(2) 2NO (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO₂ (k)

(3) CO(k) + Cl₂(k) ⇌ COCl₂ (k)

(4) CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k)

(5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) ⇌ Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

\({N_2}(k) + 3{H_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(k);\Delta H = - 92KJ/mol\)

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH₃.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ tăng lên?

Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)} (∆H < 0)

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N₂.

(3) Thêm một lượng NH₃.

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.            

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

Cho cân bằng hoá học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃, lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

Cho cân bằng hóa học sau:

\(2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2S{O_3}\;\left( k \right){\rm{ }};{\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} < {\rm{ }}0\)

1. Tăng nhiệt độ;

2. Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

3. Hạ nhiệt độ;

4. Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

5. Giảm nồng độ SO₃;

6. Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Hòa tan một lượng Cu vào dung dịch chứa x mol HNO₃ và y mol H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺. Biểu thức liên hệ giữa x và y là

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k). Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇋ 2SO₃ (k).

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1)  2NaHCO_{3 (r)} ⇆ Na₂CO_{3 (r)} + H₂O _(k) + CO_{2 (k)}

(2)  CO_{2 (k)} + CaO _(r) ⇆ CaCO_{3 (r)}

(3)  C _(r) + CO_{2 (k)} ⇆ 2CO _(k)

(4)  CO _(k) + H₂O _(k) ⇆ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Chọn khẳng định không đúng:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

\(CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right);{\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} < {\rm{ }}0\)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃.

Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là

Quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ; ΔH < 0

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N2 khi cho vào hệ.

(2) tăng áp suất chung của hệ.

(3) giảm nhiệt độ của hệ.

(4) không dùng chất xúc tác nữa.

(5) hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ.

Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO_{2 (k)}  ⇆ N₂O_{4 (k)} 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?