Cho các phát biểu sau:

     (a) Hợp chất Fe(NO₃)₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

     (b) Dung dịch Fe(NO₃)₂ tác dụng được với dung dịch HCl đặc.

     (c) Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ quặng boxit.

     (d) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa đen.

     (e) Na₂CO₃ là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh.

     Số phát biểu đúng là

 

Cho hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Cu₂S, Cu₂O và CuS có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ đun nóng dư thu được dung dịch Y và 1,5 mol khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ,có màng ngăn, hiệu suất điện phân 100% trong thời gian 2702 giây, cường độ dòng điện 5A. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là:

Có các khí lẫn hơi nước sau: CO₂, H₂S, NH₃, SO₃, SO₂, Cl₂. Số chất khí có thể được làm khô bằng H2SO4 đặc 98% là

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là

Dùng 150 ml NaOH 2M cho vào trong 80 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M .Khối lượng kết tủa thu được?

Dung dịch CuSO₄ loãng được dùng làm thuốc diệt nấm cho hoa. Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO₄ 5%, người ta hòa tan CuSO₄.5H₂O vào nước. Khối lượng CuSO₄.5H₂O cần dùng là:

Cho các phản ứng sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right).{\rm{ }}4HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Pb{O_2}\; \to {\rm{ }}PbC{l_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 2 \right).{\rm{ }}HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}NH4HC{O_3}\; \to {\rm{ }}N{H_4}Cl{\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\; + {\rm{ }}{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 3 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2HN{O_3}\; \to {\rm{ }}2N{O_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 4 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Zn{\rm{ }} \to {\rm{ }}ZnC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}}\\ {\;\;\;\left( 5 \right).{\rm{ }}4HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Mn{O_2}\; \to {\rm{ }}MnC{l_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O.}\\ {\;\;\;\left( 6 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Fe{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}.}\\ {\;\;\;\left( 7 \right).{\rm{ }}14HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}C{r_2}{O_7}\; \to {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2CrC{l_3}\; + {\rm{ }}3C{l_2}\; + {\rm{ }}7{H_2}O.}\\ {\;\;\;\left( 8 \right).{\rm{ }}6HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2Al{\rm{ }} \to {\rm{ }}2AlC{l_3}\; + {\rm{ }}3{H_2}.}\\ {\;\;\;\left( 9 \right).{\rm{ }}16HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2KMnO4{\rm{ }} \to {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2MnC{l_2}\; + {\rm{ }}5C{l_2}\; + {\rm{ }}8{H_2}O.} \end{array}\)

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử:

Cho các cặp chất (với tỉ lệ số mol tương ứng) như sau:

(a) Fe₂O₃ và Cu (1:1)                      

(b) Fe và Cu (2:1)                              

(c)  Zn và Ag (1:1)

(d) Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1:1)                  

(e) Cu và Ag (2:1)                              

(g) FeCl₃ và Cu (1:1)

Số cặp chất không tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư là

Li tham gia phản ứng với mấy chất trong các chất dưới đây: Glucozo, Al; H₃PO₄; H₂O; Ag; Cl₂

Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe cho vào dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ được chất rắn Y gồm 3 kim loại và dung dịch . Hòa tan hết Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 6,384 lít SO₂ (đktc) – sản phầm khử duy nhất. Cho NaOH dư vào Z thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn khan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn . % khối lượng Fe ban đầu là

Cho các chất:\(Cr,{\rm{ }}F{e_2}{O_3},{\rm{ }}C{r_2}{O_3},{\rm{ }}Al{\left( {OH} \right)_3},{\rm{ }}Zn,{\rm{ }}A{l_2}{O_3},{\rm{ }}NaAl{O_2},{\rm{ }}AlC{l_3},{\rm{ }}Zn{\left( {OH} \right)_2},{\rm{ }}ZnS{O_4}.\) Theo Bronsted, số chất có tính lưỡng tính là

Vai trò nào sau đây không phải của criolit (Na₃AlF₆) trong sản xuất nhôm?

Một học sinh làm thí nghiệm với dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả như sau:

X đều  phản ứng với cả 3 dung dịch : NaHSO₄ , Na₂CO­₃, AgNO₃

X  không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây ?

Ở 20⁰C khi hòa tan 30 gam BaCl₂ vào 50 gam nước thấy có 12,1 gam BaCl₂ không tan. Tính độ tan của BaCl­₂ ở nhiệt độ trên?

Cho muối AlCl₃ tác dụng với NaOH. \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\)T nằm trong khoảng nào thì thu được khối lượng kết tủa lớn nhất?

Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO₄. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là

Khi tác dụng với H₂S, Mg, SO₂ đóng vai trò

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm KCl và CuSO₄ vào nước, thu được dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp, đến khi H₂O  bị điện phân tại cả 2 điện cực thì dừng điện phân. Số mol khí ở anot thoát ra bằng 4 lần số mol khí thoát ra tại catot. Phần trăm khối lượng của CuSO₄ trong X là

Nhiệt phân muối kẽm nitrat sau một thời gian thu được chất rắn và thấy khối lượng chất rắn giảm 27 gam so với lượng ban đầu. Lượng khí thu được hòa tan vào 4 lít nước thu được dung dịch axit có pH = x. Giá trị x là

Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl₂ 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 9,65A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây (giả sử muối đồng không bị thủy phân):

Giá trị của t trên đồ thị là