Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O.

(Biết tỉ lệ thể tích N₂O : NO =1 : 3)

Sau cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Cho các phản ứng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

(2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

(3) 3H₂ (k) + N₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k)

(4) N₂O₄ (k)⇌ 2NO₂ (k)

Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là 

Cho phương trình hoá học

N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k) ΔH > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NxOy + H₂O
Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ có tính oxi hóa là?

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl₅ bị phân tách thành PCl₃ và Cl₂ theo phản ứng cân bằng PCl_5(k) ⇄ PCl_3(k) + Cl_2(k). Ở 273⁰C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl₅ có giá trị gần nhất với 

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) +  I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) +I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

\({N_2}(k) + 3{H_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(k);\Delta H = - 92KJ/mol\)

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH₃.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ tăng lên?

Xét cân bằng. N₂O₄ (k) ⇌ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Trong một bình kín đựng khí NO₂ có màu nâu đỏ. Ngâm bình trong nước đá, thấy màu nâu nhạt dần. Đã xảy ra phản ứng hóa học: \(2N{O_2}\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;\;{N_2}{O_4}\left( k \right)\)

                                   nâu đỏ          không màu

Điều khẳng định nào sau đây về phản ứng hóa học trên là sai?

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau).

Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M (2)

Kết quả thu được là 

Từ 800 tấn quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ có thể sản xuất được a m3 dung dịch H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/cm3), hiệu suất quá trình là 95%. Giá trị của a là

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇋ 2NO₂ (k) ở 25^oC.

Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂.

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O _(k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho cân bằng hóa học. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là.

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+4CO_(k) ⇄  3Fe_(r)+4CO_2(k)

II.BaO_(r)+CO_2(k) ⇄  BaCO_3(r)

III.H_2(k)+Br_2(k) ⇄  2HBr_(k)

IV.2NaHCO_3(r) ⇄  Na₂CO_3(r)+CO_2(k)+H₂O_(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

CO (k) + H₂O (k) ⇌ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Xét phản ứng : 2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với H₂ ở nhiệt độ t₁ là 27,6; ở nhiệt độ t₂ là 34,5 (t₁ > t₂). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO₂ (có nút kín). Sau đó : Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi; ống thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy