Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe+Cl₂ →FeCl₃ . Tổng hệ số của các chất trong phản ứng trên là

Câu hỏi liên quan

• Cho cân bằng sau trong bình kín:

  2NO₂ (k)      ⇋      N₂O₄

  (màu nâu đỏ)         (không màu)

  Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

• Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}

  Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

ZUNIA12

• Một phản ứng thuận nghịch A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)

  Người ta trộn bốn chất A, B,C,D, mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích v không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hãy tìm k =?

• Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

  2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

  (màu nâu đỏ)    (không màu)

  Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

• Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là

• Chọn khẳng định không đúng:

• Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

• Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

• Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O (k) (∆H > 0)

  Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

• So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau).

  Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

  Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M (2)

  Kết quả thu được là 

• Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N_2 (k) + 3H_2 (k) ⇄ 2NH_3 (k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] =2,0 mol/lít. [N₂] = 0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít.

  Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H₂ là:

• Trong một phản ứng thuận nghịch, ở trạng thái cân bằng thì:

• Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

• Tính hằng số cân bằng KC ở t^oC của phản ứng biết một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được.  

• Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau.

  

  Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

• Cho phương trình hoá học: FexOy + HNO₃  → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO3 là:

• Cho sơ đồ phản ứng sau: K+O₂ → K₂O Hệ số của các chất lần lượt là:

• Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k)

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

• Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng?