Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng

Câu hỏi liên quan

• Cho 5,6 gam iron dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch HCl 1M (dư). Cách nào dưới đây là tăng tốc độ phản ứng trên?

• Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

• Tốc độ của phản ứng A + B → C sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 25⁰C lên 55⁰C , biết rằng khi tăng nhiệt độ lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần:

ZUNIA12

• Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• Cho các yếu tố dưới đây: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào

• Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng. NO2 có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng :

  2NO₂ ⇆ N₂O₄

  Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

• Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Có thể tính tốc độ phản ứng theo

• Cho phương trình hóa học: X_2(k) + Y_{2 (k)} → 2XY_(k). Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, thì tốc độ phản ứng

• Cho phản ứng A + 2B → C. Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M.

• Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về tốc độ phản ứng?

• Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng.

  

  Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

• Cho phương trình phản ứng :2A(k) + B (k) ↔ 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ B ở trạng thái cân bằng lần lượt là :

• Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Cho hai thí nghiệm sau:

  Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

  Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

  So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.

• Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: 

• Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

  Có thể tính tốc độ phản ứng theo

• Tiến hành đồng thời thí nghiệm sau: Cho vào hai cốc 1 và 2 cùng một lượng đá vôi có cùng kích cỡ.

  - Cho vào cốc 1: 100ml nước + 200ml dung dịch HCl 1M

  - Cho vào cốc 2: 200ml nước + 100ml dung dịch HCl 1M

  Hiện tượng quan sát được ở hai cốc là

• Cho phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là: