Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N2 và O2 trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. X có công thức là
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sai\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{17,6}}{{44}} = 0,4{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.\frac{{12,6}}{{18}} = 1,4{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi suy ra
\(\begin{array}{l} {n_{{O_2}\,(kk)}} = \frac{{2.{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}}}{2} = 0,75{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \Rightarrow {n_{{N_2}\,(kk)}} = 0,75.4 = 3{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol.{\mkern 1mu} \\ \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {n_{N\,(hchc)}} = 2.(\frac{{69,44}}{{22,4}} - 3) = 0,2{\mkern 1mu} mol{\mkern 1mu} \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_N} = 0,4:1,4:0,2 = 2:7:1. \end{array}\)
Căn cứ vào các phương án ta thấy công thức của X là C2H5NH2.
