Khí hidro có lẫn tạp chất là khí hidro sunfua. Để có hidro nguyên chất, cần thổi hỗn hợp khí lần lượt qua các dung dịch

Câu hỏi liên quan

• Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

  2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

  (màu nâu đỏ)    (không màu)

  Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

• Cho cân bằng hóa học:

  2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sua đây đúng?

• Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

ZUNIA12

• Một phản ứng thuận nghịch A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)

  Người ta trộn bốn chất A, B,C,D, mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích v không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hãy tìm k =?

• Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

  CO (k) + H₂O (k) ⇌ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

  Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

• Xét phản ứng : 2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với H₂ ở nhiệt độ t₁ là 27,6; ở nhiệt độ t₂ là 34,5 (t₁ > t₂). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO₂ (có nút kín). Sau đó : Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi; ống thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy

• Cho cân bằng hóa học: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇔  2SO_3(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

• Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

• Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NxOy + H₂O
  Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ có tính oxi hóa là?

• Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

• Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là 

• Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất:

• Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O (k) (∆H > 0)

  Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

• Cho phương trình hoá học: FexOy + HNO₃  → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO3 là:

• Cho phản ứng:

  Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

  Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO3 là

• Xét cân bằng. N₂O₄ (k) ⇌ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

• Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là

• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

• Cho các cân bằng hóa học:

  N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇆ 2NH₃ (k) (1)

  H₂ (k) + I₂ (k)  ⇆ 2HI (k)  (2)

  2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇆ 2SO₃ (k)  (3)

  2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k)  (4)

  Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

• Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl_{5 (k)} ⇆ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)}  (∆H > 0)

  Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl5; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là