Một hỗn hợp nặng 14,3 gam gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dung dịch chỉ chứa 1 chất tan duy nhất là 1 muối. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích khí H₂ thoát ra (đktc) lần lượt là:

A. 7,8 gam K ; 6,5 gam Zn ; 1,12 lít H₂

B. 7,8 gam K ; 6,5 gam Zn ; 2,24 lít H₂

C. 7,8 gam K ; 6,5 gam Zn ; 4,48 lít H₂

D. 3,9 gam K ; 10,4 gam Zn; 2,24 lít H₂

Sai C là đáp án đúng Xem lời giải

Chính xác Xem lời giải

Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án

ATNETWORK

Môn: Hóa Học Lớp 12

Chủ đề: Tổng hợp Vô cơ 12

Bài: Tổng hợp vô cơ

Lời giải:

Báo sai

Dung dịch chỉ chứa 1 chất tan duy nhất → ${{K_2}Zn{O_2}.}$

${K{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}KOH{\rm{ }} + {\rm{ }}\raise.5ex\hbox{$\scriptstyle 1$}\kern-.1em/ \kern-.15em\lower.25ex\hbox{$\scriptstyle 2$} {\rm{ }}{H_2}.}$

${2KOH{\rm{ }} + {\rm{ }}Zn{\rm{ }} \to {\rm{ }}{K_2}Zn{O_2}\; + {\rm{ }}{H_2}.}$

Gọi ${{n_{\left( K \right)}}{\rm{ }} = {\rm{ }}2a{\rm{ }} \to {\rm{ }}{n_{\left( {Zn} \right)}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{\left( {KOH} \right)}}{\rm{ }}:{\rm{ }}2{\rm{ }} = {\rm{ }}a{\rm{ }} \to {\rm{ }}39.{\rm{ }}2a{\rm{ }} + {\rm{ }}65.{\rm{ }}a{\rm{ }} = {\rm{ }}14,3{\rm{ }} \to {\rm{ }}a{\rm{ }} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}mol}$

${ \to {\rm{ }}m\left( K \right){\rm{ }} = {\rm{ }}7,8{\rm{ }}\left( g \right);{\rm{ }}m\left( {Zn} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}6,5{\rm{ }}\left( g \right);{\rm{ }}V\left( {{H_2}} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}\left( {0,1{\rm{ }} + {\rm{ }}0,1} \right).{\rm{ }}22,4{\rm{ }} = {\rm{ }}4,48{\rm{ }}\left( {l} \right)}$

ADMICRO

YOMEDIA

Câu hỏi liên quan

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất theo sơ đồ sau: Quặng X + NaOH → Y → Z $\mathop \to \limits^{{t^o}} $ T → Al. Trong các nhận định sau: (a) Y là natri aluminat, (b) T là nhôm clorua, (c) Z là nhôm hiđroxit, (d) X là quặng boxit, số nhận định đúng là
Ở toC khi cho 2 gam MgSO₄ vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hòa đã làm cho m gam tinh thể muối MgSO₄.nH₂O (A) kết tinh. Nung m gam tinh thể A cho đến khi mất nước hoàn toàn thì thu được 3,16 gam MgSO₄. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối A. Cho biết độ tan của MgSO4 ở toC là 35,1 gam.
Hãy xác định biểu thức liên hệ giữa V với a, b biết cho a mol HCl vào b mol Na₂CO₃thu được V lít khí và X. Khi cho dư nước vôi trong vào X thấy có xuất hiện kết tủa?

ZUNIA12

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam oxit M2O_mtrong dung dịch H₂SO₄ 10% (vừa đủ) thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch và làm lạnh nó thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất kết tinh là 70%. Xác định công thức của tinh thể muối đó.
Để xác định hàm lượng FeCO₃ trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: Cân 0,6 gam mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO₄0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml. Phần trăm theo khối lượng của FeCO₃ là
Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong 1 thời gian thu được 0,224 lít khí (đkc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là?
Cho m g Li tác dụng vừa đủ với 3,36 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng liti tham gia phản ứng là
Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:
Điện phân có vách ngăn một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl cho đến khi nước bắt đầu điện phân ở hai điện cực thì dừng lại, lúc đó ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,68 gam Al₂O₃. Giá trị lớn nhất của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ).

(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và NaHSO₄.

Số thí nghiệm thu được chất khí là
Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 60% điều chế được từ 112 000 lít khí NH₃ (đktc). Giả thiết hiệu suất của cả quá trình là 80%?
Hoà tan hết m gam Al vào dung dịch HNO₃ dư được 0,01 mol NO và 0,015 mol N₂O là các sản phẩm khử của N⁺⁵. Giá trị của m là
Cho 1,4 g liti tác dụng hết với oxi. Toàn bộ sản phẩm thu được đem hòa tan hết với nước thì thu được 160g dung dịch A. Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch A.
Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho Ba(OH)₂ dư tác dụng với dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(b) Cho Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃.

(c) Cho hỗn hợp Cu, Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1:1) vào lượng dư dung dịch HCl.

(d) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(e) Cho hỗn hợp gồm Ba, Al (tỉ lệ mol 1:3) vào lượng dư H₂O.

(g) Cho một mẩu gang vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng.

(h) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch Ba(OH)_{2 (dư)}.

     Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là
Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm:
Hóa chất NaOH rắn có thể làm khô các khí nào trong số các khí sau:
Trong 4 phương trình dưới đây, phương trình nào H2SO4 thể hiện tính oxi hóa?
Cho Li tác dụng vừa đủ với 100 g dung dịch H₃PO₄ 17,64 % thu được muối Liti hidrophotphat. Khối lượng muối thu được là:
Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?
Cho 2 kim loại R (hóa trị II) nặng như nhau vào Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ khi số mol R đã phản ứng ở mỗi dung dịch là như nhau thì khối lượng thanh I giảm 0,2%, khối lượng thanh II tăng 28,4%. Tìm R, gỉa sử toàn bộ lượng Cu và Pb sinh ra bám hết vào các thanh R.