Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 60% điều chế được từ 112 000 lít khí NH₃ (đktc). Giả thiết hiệu suất của cả quá trình là 80%?

Làm lạnh 160 gam dung dịch bão hòa muối RSO₄ 30% xuống tới nhiệt độ 20⁰C thì thấy có 28,552 gam tinh thể RSO₄.nH₂O tách ra. Biết độ tan của RSO₄ ở 20^oC là 35 gam. Xác định công thức của tinh thể RSO₄.nH₂O biết R là kim loại; n là số nguyên và 5 < n < 9.

Trong các phát biểu sau đây về độ cứng của nước:

1. Đun sôi nước ta chỉ làm mềm được nước có tính cứng tạm thời.

2. Có thể dùng Na₂CO₃ làm mềm được nước có tính tạm thời và vĩnh cửu.

3. Có thể dùng HCl để loại bỏ tính cứng của nước.

4. Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để loại tính cứng của nước.

Số phát biểu đúng là

Ứng dụng nào sau đây là ứng dụng của nhôm:

1, Sản xuất, điều chế các kim loại quí hiếm (Au, Pt, Ag).

2, Chế tạo hỗn hợp tecmit, được dùng để hàn gắn đường ray

3, Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ;

4, Sản xuất thiết bị điện (dây điện điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu).

Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 400 gam H₂SO₄ 9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H₂. Khối lượng dung dịch A là

Cho 21,6 g bột Mg tan hết trong hỗn hợp gồm NaNO₃ và KHSO₄ thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm N₂O và H₂ (tỉ khối của Y so với H₂ là 13,6). Giá trị gần nhất của m là mấy?

Cho 20,88 gam Fe_xO_y phản ứng với dung dịch HNO₃ dư được 0,672 lít khí B (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Trong dung dịch X có 65,34 gam muối. Oxit của sắt và khí B là

Cho các cặp chất (với tỉ lệ số mol tương ứng) như sau:\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( a \right)F{e_2}{O_3};Cu\left( {1:1} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( b \right)Fe;Cu\left( {2:1} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( c \right)\;Zn;Ag\left( {1:1} \right)}\\ {\left( d \right)F{e_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}\;;Cu\left( {1:1} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( e \right)Cu;Ag\left( {2:1} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( g \right)FeC{l_3};Cu\left( {1:1} \right)} \end{array}\)

Số cặp chất không tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư là

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Cho dd AgNO₃ vào dd HCl

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch HCl loãng dư

(c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư

(d) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

Một hỗn hợp nặng 9,9 gam gồm K và Al tan hết trong nước dư cho ra dung dịch chỉ chứa 1 chất tan duy nhất là 1 muối. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích khí H₂ thoát ra (đktc) lần lượt là:

Hòa tan hoàn toàn 2 chất rắn X, Y (số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1 : Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z thu được n₁ mol kết tủa

- Thí nghiệm 2 : Cho dung dịch NH₃ dư vào V ml dung dịch X thu được n₂ mol kết tủa

- Thí nghiệm 3 : Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch Z thu được n₃ mol kết tủa

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n₁ = n₂ < n₃. Hai chất X, Y không thể là :

Chuẩn độ 20ml dung dịch HCl aM bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11ml. Giá trị của a là:

Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn các tính chất sau:

- X tác dụng với dung dịch HCl, không tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HNO3 đặc, nguội.

- Y tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch HNO3 đặc nguội, không tác dụng với dung dịch NaOH.

- Z tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH, không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội. X, Y, Z lần lượt có thể là:

Thả một viên bi sắt nguyên chất hình cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Khi khí ngừng thoát ra thì đường kính viên bi còn lại bằng 1/2 đường kính ban đầu (giả sử viên bi bị ăn mòn đều về mọi phía). Giá trị của x là

Cho 24,4g hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua. Giá trị của m là

Có thể dùng bình làm bằng kim loại nào sau đây để đựng HNO₃ đặc nguội

Dùng V lít NaOH 2M cho vào 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của V  lớn nhất để thu được lượng kết tủa trên.

Cho các dung dịch: Na₂CO₃, KCl, CH₃COONa, NH₄Cl, NaHSO₄, C₆H₅ONa. Các dung dịch có pH > 7 là:

Hãy chỉ ra các câu đúng trong các câu sau:

Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn Fe.
Crom là kim loại chỉ tạo được oxit bazơ.
Crom có những hợp chất giống với hợp chất giống những hợp chất của S.
Trong tự nhiên crom ở dạng đơn chất.
Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr₂O₃.
Crom có thể cắt được thủy tinh.

Chia mẫu hợp kim X gồm Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 : Cho tác dụng với HCl dư thấy còn lại 1 gam không tan.

- Phần 2 : Luyện thêm 4 gam Al thì được hợp kim X trong đó hàm lượng % của Zn trong Y giảm 33,33% so với X.

Tính thành phần % của Cu trong hợp kim X biết rằng nếu ngâm hợp kim Y trong dung dịch NaOH một thời gian thì thể tích khí H₂ vượt quá 6 lít (đktc).

Lấy cùng 1 mol các kim loại Mg, Al, Zn, Fe cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Kim loại nào giải phóng lượng khí H₂ nhiều nhất ở cùng điều kiện?