Số PTHH oxi hóa - khử trong chuỗi các chất dưới đây?

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃.

Cho kim loại Zn vào dung dịch gồm muối T và H₂SO₄ (loãng, dư) thì xảy ra sự ăn mòn điện hóa. Muối T là

Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là?

Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO₃ khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). 2 muối trong X là?

Số nửa phản ứng xảy ra ở catot trong 6 TN bên dưới đây?

(1) Cu²⁺ + 2e → Cu

(2) Cu → Cu²⁺ + 2e

(3) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

(4) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

(5) 2Br^- → Br₂ + 2e

(6) 2H⁺ + 2e → H₂

Sự khác nhau trong bản chất của 2 hiện tượng ăn mòn kim loại là

Đặc điểm nào không đúng với ăn mòn điện hóa ?

Điện phân với điện cực Pt 200 gam NaOH 10 % đến khi NaOH trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân. Tính xem thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là bao nhiêu?

Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín thì số phản ứng hóa học xảy ra?

(1) H₂(k) + CuO(r);

(2) C(r) + KClO₃;

(3) Fe(r) + O₂ (r)

(4) Mg(r) + SO₂(k);

(5) Cl₂ (k) + O₂(k);

(6) K₂O (r) + CO₂(k)

Trong phòng thí nghiệm, khí H₂ được điều chế bằng phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄ loãng. Khí H₂ sẽ thoát ra nhanh hơn khi thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch nào sau đây?
 

Khử ion Fe³⁺ thành ion Fe²⁺ có thể dùng chất?

Cho các mẫu: (1) đinh sắt, (2) mảnh hợp kim Zn-Cu, (3) dây nhôm, (4) đinh sắt được quấn sợi dây đồng. Cho các mẫu trên lần lượt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, số mẫu có sự ăn mòn điện hóa của kim loại là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂;

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃;

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl₂;

(4) Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch AgNO₃;

(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

Kim loại M bị ăn mòn điện hoá học khi tiếp xúc với sắt trong không khí ẩm. M có thể là

Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh?

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa trong các thí nghiệm sau là bao nhiêu?

     1. Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃.

     2. Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.

     3. Cho Na vào dung dịch  CuSO₄.

     4. Để miếng tôn (Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm

     5. Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ 2M.

     6. Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư    

Tiến hành các thí nghiệm sau:

     (1) Cho lá sắt vào dung dịch HCl có thêm vài giọt CuSO₄.

     (2) Cho lá sắt vào dung dịch FeCl₃.

     (3) Cho lá thép vào dung dịch CuSO₄.

     (4) Cho lá sắt vào dung dịch CuSO₄.

     (5) Cho lá kẽm vào dung dịch HCl.

     Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hóa là

Trong thực tế, cách nào sau đây không được dùng để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

Biết rằng ion Pb²⁺ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì

Số TN xảy ra ăn mòn điện hóa trong 6 TN sau đây?

- Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO₃.

- Ngâm một lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.

- Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH.

- Ngâm ngập một đinh sắt được quấn một đoạn dây đồng trong dung dịch NaCl.

- Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.

- Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.