Tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?

Câu hỏi liên quan

• Cho phản ứng  A + B ⇔ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l ; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là

• Cho phản ứng: X  →  Y

  Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2>t1), nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

• Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu? 

ZUNIA12

• Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng.                

  

  Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

• Biện pháp nào dùng để tăng khả năng cháy của củi?

• Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

• Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

  1.Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

  2.Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

  3. Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

  4. Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

  Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

• Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc thì

• Phát biểu nào sau đây sai?

• Khi tăng nhiệt độ thì

• Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

• Cho phản ứng: 2NO  +  O₂  → 2NO₂ xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

• Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

                                 A  +  B  →  2C

  Tốc độ phản ứng này là V  = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

  Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

  Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

  Trường hợp 3: Nồng độ của  chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

  Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

• Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

  \({N_{2{\rm{ }}(k)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}(k)}}\;\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{xt,{t^o}} 2N{H_{3{\rm{ }}(k)}}\)

  Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

• Yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng?

• Tốc độ phản ứng đặc trưng cho

• Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?

• Cho A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần?

• Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

• Tốc độ của phản ứng: \({H_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\;\) tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20⁰C lên 170⁰C? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.