Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu hỏi liên quan

• Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ → 2AB được tính theo biểu thức: v = k.[A₂].[B₂]. Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên? 

• Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,024 mol. Sau 20 giây phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,020 mol. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng này trong thời gian đã cho.

• Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng.

  

  Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

ZUNIA12

• Cho phản ứng: 2NO  +  O₂  → 2NO₂ xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

• Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

  Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

• Có hai mẫu đá vôi:

  Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

  Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

  Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

• Cho các yếu tố sau:

  (a) Nồng độ

  (b) Nhiệt độ

  (c) Chất xúc tác

  (d) Áp suất

  (e) Khối lượng chất rắn

  (f) Diện tích bề mặt chất rắn

  Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?

• Cho 3 ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl với nồng độ như sau: Ống (1) chứa HCl 0,5M, ống (2) chứa HCl 1M, ống (3) chứa HCl 1M. Sau đó cho vào 3 ống cùng khối lượng Zn với trạng thái: Ống (1) viên Zn Hình Cầu, ống (2) viên Zn hình cầu, ống (3) bột Zn. ( ở 25^oC)

  Tốc độ thoát khí ở 3 ống tăng dần theo thứ tự:

• Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

• Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

• Cho A + 2B → C. Biết nồng độ đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ A giảm 0,2M.

• Nội dung nào sai?

• Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức

• Cho phản ứng hóa học: A + B → C

  Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

• Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

• Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

                                        A₂ + 2B → 2AB

  Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần?

• Cho phản ứng: Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) →  Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l).

  Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?