Yếu tố nào không dùng để đánh giá mức độ xảy ra phản ứng nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học?

Câu hỏi liên quan

• Trong công nghiệp người ta điều chế NH₃ theo phương trình hoá học:

  N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ↔ 2NH_{3 (k)}

  Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của N₂ và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

• Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

• Trong hàn xì, để phản ứng đốt cháy acetylene xảy ra nhanh và cho nhiệt độ cao hơn, người ta dùng

ZUNIA12

• Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là:

• Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

  \({N_{2{\rm{ }}(k)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}(k)}}\;\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{xt,{t^o}} 2N{H_{3{\rm{ }}(k)}}\)

   Khi tăng nồng độ của nitơ lên 2 lần, nồng độ của hiđro không đổi thì tốc độ phản ứng thuận

• Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

  Lúc đầu nồng độ Br₂ là 0,045 mol/L, sau 90 giây phản ứng nồng độ Br₂ là 0,036 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 90 giây tính theo Br₂ là?

• Cho phản ứng hóa học: A + B → C

  Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

• Tốc độ của phản ứng phụ thuộc?

• Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về chất xúc tác?

• Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nào?

• Khi tăng nhiệt độ thì

• Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào

• Tốc độ của phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố nào?

• Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• Cho các phát biểu sau:

  (1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị γ$\gamma$ = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

  (2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

  (3) Với phản ứng có γ$\gamma$ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

  (4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

  (5) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay vì không khí (chứa khoảng 21% thể tích oxygen).

  Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

• Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

• Cho phản ứng hóa học: A + B → C

  Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

• Từ thế kỉ XIX, người ta nhận thấy rằng trong thành phần của khí lò cao ( lò luyện gang) còn chứa khí CO. Nguyên nhân của hiện tượng này là

• Cho 4 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện dưới đây:

  (a) Thay 4 gam kẽm hạt bằng 4 gam kẽm bột.

  (b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 4M.

  (c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

  (d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M gấp đôi ban đầu.

  Số trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng là