Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là

Câu hỏi liên quan

•  Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

• Nguyên tử X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Khẳng định sai là

• Y thuộc chu kì 5, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

ZUNIA12

• Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

  Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

  Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

  Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

  Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:

• So sánh bán kính nguyên tử của X (Z = 11), Y (Z = 12) và T (Z = 14) đúng là

•  Một nguyên tử kali có 19 electron ở lớp vỏ. Điện tích hạt nhân của nguyên tử kali là

• Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. X thuộc khối nguyên tố

• Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

• Cho nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng là 4s²4p⁶5s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

• Nguyên tử trung hòa về điện vì

•  Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của các lớp thứ nhất, thứ hai, thứ ba, thứ tư lần lượt là

• Dựa theo cấu hình electron, các nguyên tố hóa học được phân loại thành

• Cho nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng là 4s²4p⁶5s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

• Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là

• Nguyên tử Li (Z = 3) có 2 electron ở lớp K và 1 electron ở lớp L. Theo mô hình Rutherford – Bohr, so sánh năng lượng của electron giữa hai lớp đúng là

• Số electron tối đa trên mỗi phân lớp ns; np; nd; nf lần lượt là

• Lớp M có tối đa số electron là

• Một loại nguyên tử cacbon trong nguyên tử có 6 elctron và 7 neutron. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ

• Loại hạt mang điện trong nguyên tử là

• Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là