Dãy nào dưới đây gồm các kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ?

Câu hỏi liên quan

• Kết quả thí nghiệm của các chất hữu cơ X, Y, Z như sau:

  Chất	Thuốc thử	Hiện tượng
  X	Cu(OH)2, to thường	Có màu tím
  Y	Dung dịch Br2	Mất màu nâu đỏ
  Z	Quỳ tím	Hóa xanh

  Các chất X, Y, Z lần lượt là:

• Có các bán phản ứng sau:

  (1) Cu²⁺_(dd) + 2e → Cu_(r)

  (2) Cu_(r) → Cu²⁺_(dd) + 2e

  (3) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-_(dd)

  (4) 2H₂O→ O₂ + 4H⁺ + 4e

  (5) 2Br^-_(dd) → Br_2(dd) + 2e

  (6) 2H⁺_(dd) + 2e →H₂

  Những bán phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là

• Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O₂, sau phản ứng thu được CO₂ và y mol H₂O. Biết m = 78x - 103y. Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch nước Br₂ dư thì lượng Br₂ phản ứng tối đa là 0,15 mol. Giá trị của a là

ZUNIA12

• Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol HCHO và 0,02 mol HCOOH vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

• Cho m (gam) hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 12,32 lít khí (đktc). Mặt khác, cũng m (gam) hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Tính giá trị của m?

• Một cation kim loại M có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vậy cấu hình e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là 

• Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch X chứa Na₂CO₃, K₂CO₃, NaHCO₃ (trong đó NaHCO₃ có nồng độ 1M) thu được 1,12 lít CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch Y thu được 20 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là

• Nhỏ từ từ đến dư dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 2M vào dung dịch Y gồm a mol H₂SO₄ và b mol Al₂(SO₄)₃. Sự phụ thuộc của tổng số mol kết tủa thu được vào thể tích dung dịch X nhỏ vào được biểu diễn theo đồ thị ở hình bên.

  

  Tỉ lệ a : b là

• Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với lượng dư kim loại nào tạo dung dịch chứa hai muối?

• Hỗn hợp bột X gồm BaCO₃, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, CuO, MgCO₃. Nung X trong không khí đến khối lượng không đối được hỗn hợp rắn A. Cho A vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C. Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn). E chứa tối đa:

• Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh ?

• Cho các phát biểu sau :

  (1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

  (2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

  (3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

  (4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl₃ dư thu được kim loại Fe.

  Số phát biểu đúng là

• Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO₃ 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ là 16,4. Giá trị của m là

• Hòa tan hoàn toàn 1,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg và Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ, thu được 1,344 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là

• Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃; BaCl₂ và Na₂SO₄; Fe(NO₃)₂ và AgNO₃. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

• M là kim loại trong số các kim loại sau: Cu Ba, Zn, Mg. Dung dịch muối MCl₂ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₂SO₄ tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH. Kim loại M là

• Dẫn từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)₂. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa (a mol) vào số mol khí CO₂ tham gia phản ứng (b mol) được biểu diễn như đồ thị sau:

  

  Tỉ lệ y : x là

• Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch FeCl₃ theo phương trình hoá học: Cu + 2 FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂. Như vậy,

• Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình:

• Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?