Hình ảnh dưới đây chỉ hình dạng của orbital nào?

Câu hỏi liên quan

• Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

• Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là

• Sulfur là nguyên tố hóa học thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

ZUNIA12

• Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

• Nguyên tử nitrogen có 7 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

• Nguyên tử gồm

• Hạt nhân nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

• Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là

• Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z = 16) là

• Xét ba nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là

  X: 1s²2s²2p⁶3s¹

  Q: 1s²2s²2p⁶3s²

  Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

  Tính base tăng dần của các hydroxide là

• X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

• Một nguyên tử có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử này là

• Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

• Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

• Lớp M chứa số electron tối đa là

• Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

• Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron?

• Độ âm điện là

• Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số electron độc thân là

• Yếu tố nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?