Hồng ngọc (Ruby), là một loại đá quý thuộc về loại khoáng chất corundum. Chỉ có những corundum màu đỏ mới được gọi là hồng ngọc, các loại corundum khác được gọi là Sa-phia. Thành phần chính của sa-phia, hồng ngọc là

Câu hỏi liên quan

• Hóa chất nào sau đây có thể dùng đồng thời làm mềm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?

• Cho vị trí một số nguyên tố trong bảng tuần hoàn như sau:

  Nhóm Chu kỳ	IA	IIA	IIIA
  I
  II	X	Z
  III	Y		T

  Phát biểu nào sau đây đúng?

• Chất nào sau đây phản ứng được với tất cả các kim loại kiềm thổ ở nhiệt độ thường?

ZUNIA12

• Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

  

  Nếu cho dung dịch NaOH đến dư thì số ống nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng hoàn toàn là

• Cho mạt sắt dư vào dung dịch X. Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu. Dung dịch X có thể là

• Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

• Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

• Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm 5 oxit kim loại ZnO, FeO, Fe₃O₄, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có trong dung dịch X là

• Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng xảy ra là

• Công thức oxit của kim loại kiềm có dạng

• Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiro (đktc). Hai kim loại đó là

• Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự

• Chọn phương trình hóa học sai.

• Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là

• Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: \(M{g^{2 + }};B{a^{2 + }};C{a^{2 + }};{K^ + };SO_4^{2 - };NO_3^{2 - };C{l^ - }\). Bốn dung dịch đó là

• Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo biểu đồ sau:

  

  Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

• Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là

• Thạch cao sống là:

• Cho các chất và ion sau: Fe; FeSO₄; FeO; Fe₃O₄; Fe(NO₃)₃; FeCl₂; Fe²⁺; Fe³⁺. Số lượng chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là

• Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

  - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

  - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;

  - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;

  - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

  Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là