Một nguyên tử có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử này là

Câu hỏi liên quan

• Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

• Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?

• Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

ZUNIA12

• Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

• Cho các nguyên tử sau: A (Z = 8, A = 16), B (Z = 9, A = 19), C (Z = 8, A = 17), D (Z = 7, A = 17). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

• Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. Công thức hóa học của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của X là

• X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

• Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

• Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z = 16) là

• Hạt nhân nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

• Nguyên tử gồm

• Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

• Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là

• Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹. Oxide cao nhất của X có tính chất nào sau đây?

• Trong tự nhiên, lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là

• Lớp electron thứ 4 còn được gọi là

• Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

• Xét ba nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là

  X: 1s²2s²2p⁶3s¹

  Q: 1s²2s²2p⁶3s²

  Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

  Tính base tăng dần của các hydroxide là

• Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?

• Lớp M chứa số electron tối đa là