Ngâm 2,33 g hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là:
Chính xác
Xem lời giải
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
ATNETWORK
Chủ đề: Đề thi Học Kỳ/Giữa Kỳ
Môn: Hóa Học Lớp 11
Lời giải:
Báo saiPhương trình phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp
số mol H2 là nH2 = \(\frac{896}{1000.22,4}\) = 0,04(mol)
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,03; y = 0,01.
Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là :
\(\begin{align} & \%{{\text{m}}_{\text{Fe}}}=\frac{0,03.56}{2,33}.100=72,1\% \\ & \%{{\text{m}}_{\text{Zn}}}=\frac{0,01.65}{2,33}.100=27,9\% \\ \end{align}\)
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Đề thi HK2 môn Hoá 11 năm 2022 - 2023
Trường THPT Hoàng Hoa Thám
30/11/2024
17 lượt thi
0/30
Bắt đầu thi
ADMICRO
YOMEDIA
ZUNIA9