Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Câu hỏi liên quan

• Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:

• Chất nào sau đây là hợp chất ion?

• Nhóm nguyên tố là

ZUNIA12

• Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

• Cho các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

• Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

• Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

• Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

• Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

• Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?

• Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

• Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

• Cho các hợp chất sau: Na₂O; H₂O; HCl; Cl₂; O₃; CH₄. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

• Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

• Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là

• Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?

• Cho nguyên tử X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Số hiệu nguyên tử X là

• Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

  

• Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành

• Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng