Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là

Câu hỏi liên quan

• Liên kết ion trong hợp chất NaCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa

• Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

• Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau

  (1) 1s²2s²2p⁶3s²

  (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

  (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

  (4) 1s²2s²2p⁶

  Nguyên tố kim loại là

ZUNIA12

• Công thức oxide cao nhất của nguyên tố X (Z = 7) là

• Mỗi AO chỉ chứa tối đa

• Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19). Phát biểu nào sau đây đúng?

• Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là

• Khẳng định nào sau đây đúng?

• Chọn phát biểu đúng về electron s?

• Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

• Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?

• Sắp xếp các hydroxide H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄ theo chiều tính acid giảm dần là

•  Hợp chất ion X được tạo bởi cation Na⁺ và ion đa nguyên tử \(CO_3^{2 - }\). Cho 15,9 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

• So sánh nào dưới đây là đúng?

• Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng (Ne)3s²3p³. Phát biểu nào sau đây là sai?

• Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

  Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

  Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

  Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

  Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:

• Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng

• Chọn phát biểu sai.

• Ảnh hưởng nào của liên kết hydrogen đến tính chất của các chất không đúng?

• Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?