Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là

Câu hỏi liên quan

• Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

• Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Phát biểu sai là

• Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau

  (1) 1s²2s²2p⁶3s²

  (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

  (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

  (4) 1s²2s²2p⁶

  Nguyên tố kim loại là

ZUNIA12

• Cho m gam kim loại Na tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Giá trị  m là

• Ảnh hưởng nào của liên kết hydrogen đến tính chất của các chất không đúng?

• Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng

• Liên kết ion trong hợp chất NaCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa

• Cho cấu hình electron nguyên tử của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của K trong bảng tuần hoàn là

• Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn dựa theo nguyên tắc

• Số proton và số neutron trong hạt nhân nguyên tử \(_{80}^{201}X\) là

• Lớp M có tối đa số electron là

• Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là

• Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

• Cho phân tử HCl, biết cặp electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử Cl. Khẳng định nào sau đây đúng khi nói về độ âm điện của H và Cl?

• Sắp xếp các hydroxide H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄ theo chiều tính acid giảm dần là

• Cho kí hiệu nguyên tử \(_{19}^{39}K\). Phát biểu đúng là

• Hợp chất nào dưới đây là hợp chất cộng hóa trị?

• Khẳng định nào sau đây đúng?

• Cho các đặc trưng sau:

  (1) Dễ nhường electron.

  (2) Dễ nhận electron.

  (3) Oxide cao nhất có tính base.

  (4) Oxide cao nhất có tính acid.

  Những đặc trưng thuộc về phi kim là

• Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

  Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

  Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

  Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

  Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là: