Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng)          \({\Delta _r}H_{298}^o = 17,6kJ\)      

Điều này chứng tỏ phản ứng:

Câu hỏi liên quan

• Cho phương trình hóa học:

  aZn + bH₂SO₄ (đặc) → cZnSO₄ + dH₂S­ + fH₂O.

  Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

• Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

• Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

ZUNIA12

• Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

  CO (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g)                     \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 283,0kJ\)      

  Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

• Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl2; Fe(OH)3; Fe2O3; FeSO4. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

• Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

  H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

  Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

  Liên kết	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Eb (kJ/mol)
  C=C	612	C-C	346
  C-H	418	H-H	436

   

  Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

• Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

  NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

  Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

• Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

• Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

• Trong hợp chất H₂S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

• Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

• Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

• Xét phản ứng đốt cháy methane:

  CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(l)         \({\Delta _r}H_{298}^o\) = – 890,3 kJ

  Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

• Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

• Cho phản ứng sau:

  \(CO\left( g \right) + C{l_2}\left( g \right)\mathop \to \limits^{than\,hoat\,tinh} COC{l_2}\left( g \right)\,{\Delta _r}H_{298}^o\, = \, - 105\,kJ\)

  Biết ở điều kiện chuẩn: Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; Eb(C-Cl) = 339 kJ/mol; Eb(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị Eb(C ≡ O) là

• Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

• Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

• Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

• Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là