Trong hợp chất H₂S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

Câu hỏi liên quan

• Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

  CO (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g)                     \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 283,0kJ\)      

  Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

• Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

• Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

ZUNIA12

• Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

  P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng)          \({\Delta _r}H_{298}^o = 17,6kJ\)      

  Điều này chứng tỏ phản ứng:

• Số oxi hoá của Al trong NaAlH₄ là

• Cho phương trình hóa học:

  aZn + bH₂SO₄ (đặc) → cZnSO₄ + dH₂S­ + fH₂O.

  Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

• Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

• Xét phản ứng đốt cháy methane:

  CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(l)         \({\Delta _r}H_{298}^o\) = – 890,3 kJ

  Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

• Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

• Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

• Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

• Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

• Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

• Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

• Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) thu được là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

• Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

• Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl2; Fe(OH)3; Fe2O3; FeSO4. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

• Cho phản ứng sau:

  \(CO\left( g \right) + C{l_2}\left( g \right)\mathop \to \limits^{than\,hoat\,tinh} COC{l_2}\left( g \right)\,{\Delta _r}H_{298}^o\, = \, - 105\,kJ\)

  Biết ở điều kiện chuẩn: Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; Eb(C-Cl) = 339 kJ/mol; Eb(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị Eb(C ≡ O) là

• Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

  2NO2(g) (đỏ nâu) → N2O4(g) (không màu)

  Biết NO2 và N2O4 có \({\Delta _r}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

• Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?