Yếu tố nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

Câu hỏi liên quan

• Hình ảnh dưới đây chỉ hình dạng của orbital nào?

  

• Nguyên tử gồm

• Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

ZUNIA12

• Trong tự nhiên, argon có các đồng vị ⁴⁰Ar, ³⁸Ar, ³⁶Ar chiếm tương ứng khoảng 99,604%, 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Ar gần nhất với đáp án là

• Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

• Một nguyên tử có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử này là

• Độ âm điện là

• Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

• Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

• Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron?

• Nguyên tử nitrogen có 7 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

• X là nguyên tố nhóm IIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

• Hạt nhân nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

• Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

• Cho các nguyên tử sau: A (Z = 8, A = 16), B (Z = 9, A = 19), C (Z = 8, A = 17), D (Z = 7, A = 17). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

• Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

• Trong các hydroxide dưới đây. Hydroxide lưỡng tính là

• Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

• Trong tự nhiên, lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là

• Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹. Oxide cao nhất của X có tính chất nào sau đây?