Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

Câu hỏi liên quan

• Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB → mM + nN.

  Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng nào sau đây không đúng? Biết D_C, D_t lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.

• Cho phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

• Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

ZUNIA12

• Tính tốc độ TB của phản ứng biết, tại phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với ban đầu. 

• Cho A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần?

• Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?

• Tốc độ của phản ứng A + B → C sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 25⁰C lên 55⁰C , biết rằng khi tăng nhiệt độ lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần:

• Cho phản ứng: \(2NO + {O_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} 2N{O_2}\)

  Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nào?

• Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Khi nồng độ của tất cả các chất đầu đều bằng đơn vị thì

• Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

• Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?

• Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng sắt tan trong dung dịch axit clohydric:

  *Nhóm thứ nhất: Cân miếng sắt 1g và thả vào cốc đựng 100ml dung dịch axit HCl 2M.

  *Nhóm thứ hai: Cân 1g bột sắt và thả vào cốc đựng 150ml dung dịch axit HCl 2M.

  Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

• Cho phản ứng hóa học sau \(2{H_2}{O_{2(I)}}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{(I)}} + {O_{2(k)}}\) . Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

• Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm. Gọi C_A, C_B là nồng độ mol L-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào dưới đây?

• Cho phản ứng A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

• Yếu tố nào liên quan đến sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng?

• Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2:

  Thí nghiệm 1: Có xúc tác MnO2.

  Thí nghiệm 2: Không dùng xúc tác.

  So sánh tốc độ thoát khí ở hai thí nghiệm.