Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Câu hỏi liên quan

• Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

• Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: 

• Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

ZUNIA12

• Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín?

• Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

• Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?

• Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, thì tốc độ phản ứng

• Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

• Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

  \({\rm{2KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{(r)}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop \to \limits^{{t^o}} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{2KCl(r)}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{\; + \;}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{3}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(k)}}\)

• Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì

• Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình: A₂ + 2B → 2AB. Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần?

• Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

• Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng?

• Có hai mẫu đá vôi:

  Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

  Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ. Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2.

  Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

• Tốc độ của phản ứng: \({H_2} + {I_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\) tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

• Năng lượng hoạt hóa là gì?

• Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ → 2AB được tính theo biểu thức: v = k.[A₂][B₂]. Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?

• Các phản ứng khác nhau thì