Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào

Câu hỏi liên quan

• Cách nào dưới đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?

• Tiến hành thí nghiệm:

  - Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).

  - Rót 20 ml dung dịch HCl 0,5M vào mỗi bình.

  Nhận xét nào sau đây là đúng?

• Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?

ZUNIA12

• Cho phương trình sau: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ↔ 2NH_{3 (k)}

  Tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của N₂ và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ tăng lên mấy lần?

• Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: \(2NO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_{2\;}}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{O_2}\;\left( k \right)\) . Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

• Các phản ứng khác nhau thì

• Cho phản ứng ở 45°C

  2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

  Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O₂ trong khoảng thời gian trên.

• Yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng?

• Tủ lạnh dùng để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?

• Có hai mẫu đá vôi:

  Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

  Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ. Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2.

  Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

• Cho phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

• Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng là do:

• Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, thì tốc độ phản ứng

• Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Xét phản ứng : 2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với H₂ ở nhiệt độ t₁ là 27,6; ở nhiệt độ t₂ là 34,5 (t₁ > t₂). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO₂ (có nút kín). Sau đó: Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi; ống thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy 

• Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂ (k) → 2NO₂ (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

• Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

  Có thể tính tốc độ phản ứng theo

• Khi dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) thì yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 

• Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín: \({{H_2}\;\left( k \right)\;{\rm{ }} + \;{\rm{ }}B{r_2}\;\left( k \right)\;{\rm{ }} \to \;{\rm{ }}2HBr{\rm{ }}\left( k \right)}\)

  Lúc đầu nồng độ hơi Br₂  là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,48 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là

• Nồng độ của một chất ban đầu là 0,024 mol/l. Sau 10s xảy ra nồng độ là 0,022 mol/lít. Hãy tính tốc độ phản ứng trong thời gian đó?