Cho phương trình sau: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ↔ 2NH_{3 (k)}

Tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của N₂ và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ tăng lên mấy lần?

Câu hỏi liên quan

• Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B.

• Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

• Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

  \({{\rm{N}}_{\rm{2}}}{\rm{(k)\; + \; 3}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{2N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{(k)}}\)

  Khi tăng nồng độ của H₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

ZUNIA12

• Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

• Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃

  Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần?

• Chọn đáp án đúng. Năng lượng hoạt hóa là

• Biện pháp nào dùng để tăng khả năng cháy của củi?

• Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂ (k) → 2NO₂ (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

• Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng nào sau đây?

• Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Biết nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,0240M, nồng độ N₂O₅ sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là

• Khi áp suất tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?

• Hằng số tốc độ phản ứng k

• Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

• Tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?

• Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

• Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:

  Ống (1) chứa 3 gam dung dịch HCl 18%.

  Ống (2) chứa 9 gam dung dịch HCl 6%.

  Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm hạt có kích thước giống nhau cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Phát biểu nào sau đây sai?

• Cho phản ứng: \(\mathop {2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
  {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} }\limits^{t^\circ } 2S{O_3}\)

  Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần?

• Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

• Tiến hành đồng thời thí nghiệm sau: Cho vào hai cốc 1 và 2 cùng một lượng đá vôi có cùng kích cỡ.

  - Cho vào cốc 1: 100ml nước + 200ml dung dịch HCl 1M

  - Cho vào cốc 2: 200ml nước + 100ml dung dịch HCl 1M

  Hiện tượng quan sát được ở hai cốc là