Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam bột Al vào dung dịch NaOH dư được khhí A. Cho 1,896 gam KMnO4 tác dụng hết với axitHCI đặc dư, được khí B. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KCIO3 có xúc tác, thu được khí C. Cho toàn bộ lượng các khhí điều chế ở trên vào một bình kín rồi đốt cháy để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau đó làm lạnh bình để cho hơi nước ngưng tụ hết và giả thiết các chất tan hết vào nước thu được dung dịch E. Tính nồng độ C% của dung dịch E.
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiTa có các phản ứng:
\(\begin{array}{*{20}{l}} {\;\;{\rm{ }}\;2Al{\rm{ }} + {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}3{H_2} \uparrow {\rm{ }} + {\rm{ }}2NaAl{O_2}\;{\rm{ }}\left( 1 \right)}\\ {\;\;\;\;{\rm{ }}2KMn{O_4}\; + 16HCl\;{\rm{ }} \to {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2MnC{l_2}\; + {\rm{ }}5C{l_2}\; + {\rm{ }}8{H_2}O\;\;{\rm{ }}\left( 2 \right)}\\ {\;\;\;\;{\rm{ }}2KCl{O_3}\; \to {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}3{O_2}\;\;\;{\rm{ }}\left( 3 \right)} \end{array}\)
Theo từng phương trình ta có:
\(\begin{array}{l} {n_{{H_2}}} = \frac{{5,94}}{{27}}.1,5 = 0,03mol\\ {n_{C{l_2}}} = \frac{{1,896}}{{158}}.2,5 = 0,03mol\\ {n_{{O_2}}} = \frac{{12,25}}{{122,5}}.1,5 = 0,15mol \end{array}\)
\(\begin{array}{*{20}{l}} {{H_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; \to {\rm{ }}2HCl\;\;{\rm{ }}\left( 4 \right)}\\ {2{H_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \to {\rm{ }}2{H_2}O\;\;{\rm{ }}\left( 5 \right)} \end{array}\)
Các khí phản ứng vừa đủ với nhau tạo ra lượng HCl =0,6 (mol) và 0,3 mol H2O.
Vậy nồng độ C% của dung dịch E(dung dịch HCl) là:
\(C\% = \frac{{0,06.36,5}}{{0,3.18 + 0,06.36,5}} = 28,85\% \)
