Cho N2 và H2 vào bình phản ứng nhiệt độ không đổi. Sau thời gian t phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết tỉ lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là?
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sai\(\begin{array}{l}
G/s:\,{n_{{N_2}bd}} = 1\,mol;\,{n_{{H_2}bd}} = x\,mol.\\
{n_{{N_2}pu}} = 1.\frac{{10}}{{100}} = 0,1\,mol.\\
\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{N_2} + {\rm{ }}3{\rm{ }}{H_2}2N{H_3}\\
Bd:\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\\
Pu:\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\\
Sau:\,\,\,0,9\,\,\,\,\,x - 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\\
{n_{bd}} = 1 + x\,(mol);\,{n_s} = 0,8 + x\,(mol)\\
\frac{{{n_d}}}{{{n_s}}} = \frac{{{p_d}}}{{{p_s}}} = > \frac{{1 + x}}{{0,8 + x}} = \frac{{100}}{{95}} = > x = 3\,mol.\\
\% {V_{{N_2}}} = \frac{1}{{1 + 3}}.100\% = 25\% \\
\% {V_{{H_2}}}\, = 75\%
\end{array}\)
