Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc thì

Câu hỏi liên quan

• Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ: 

• Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

• Cho phương trình: N₂(k) + 3H₂(k) → 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

ZUNIA12

• Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

• Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

  Lúc đầu nồng độ Br₂ là 0,045 mol/L, sau 90 giây phản ứng nồng độ Br₂ là 0,036 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 90 giây tính theo Br₂ là?

• Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

• Chọn đáp án đúng. Năng lượng hoạt hóa là

• Nhận định nào đúng khi nói về sự ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?

• Cho phản ứng: \(2S{O_{2{\rm{ }}}} + {\rm{ }}{O_2}{\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\). Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

• Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng

• Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2. Sau 15 phút phản ứng, thể tích oxygen thu được là 16 cm3. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

• Có hai cốc chứa dung dịch Na₃SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

• Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

• Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

• Để dập tắt xăng dầu cháy, người ta sử dụng biện pháp nào?

• Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng sau:

  \({CaC{O_{3{\rm{ }}(r)}}\; + {\rm{ }}2HC{l_{(dd)}}\; \to {\rm{ }}CaC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\; \uparrow }\)

• Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2:

  Thí nghiệm 1: Có xúc tác MnO2.

  Thí nghiệm 2: Không dùng xúc tác.

  So sánh tốc độ thoát khí ở hai thí nghiệm.

• Cho phản ứng A + 2B → C. Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M.

• Hằng số tốc độ phản ứng k