Nhận định nào đúng khi nói về sự ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?

Câu hỏi liên quan

• Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

• Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

  • Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

  • Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

  Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

ZUNIA12

• Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về chất xúc tác?

• Cho phản ứng : Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

  Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là

• Tính tốc độ phản ứng trong 60s biết khi cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂?

• Yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng?

• Khi tăng nhiệt độ thì

• Tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?

• Có hai mẫu đá vôi:

  Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

  Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

  Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

• Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

• Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB → mM + nN.

  Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng nào sau đây không đúng? Biết D_C, D_t lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.

• Cho phản ứng: \(\mathop {2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
  {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} }\limits^{t^\circ } 2S{O_3}\)

  Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần?

• Cho phản ứng ở 45°C

  2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

  Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O₂ trong khoảng thời gian trên.

• Cho phương trình: N₂(k) + 3H₂(k) → 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

• Cho phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

• Hãy viết công thức tính tốc độ phản ứng hóa học?

• Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

• Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃

  Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:

• Cho phản ứng: \(2NO + {O_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} 2N{O_2}\)

  Biết nồng độ của khí NO là 0,5M và khí O₂ là 0,2M. Hằng số tốc độ phản ứng là 0,3. Tốc độ phản ứng khi nồng độ khí NO giảm đi 0,2M là?