Cho phản ứng: \(2NO + {O_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} 2N{O_2}\)

Biết nồng độ của khí NO là 0,5M và khí O₂ là 0,2M. Hằng số tốc độ phản ứng là 0,3. Tốc độ phản ứng khi nồng độ khí NO giảm đi 0,2M là?

Đổ một lượng dung dịch H₂SO₄ vào cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ được 40 ml dung dịch X. Nồng độ ban đầu của H₂SO₄ trong dung dịch X bằng 0,05M. Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu và trong cốc xuất hiện m gam kết tủa vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây quan sát (tính theo H₂SO₄) và giá trị của m lần lượt là

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,024 mol. Sau 20 giây phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,020 mol. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng này trong thời gian đã cho.

Cho A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần?

Cách nào dưới đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Tiến hành đồng thời thí nghiệm sau: Cho vào hai cốc 1 và 2 cùng một lượng đá vôi có cùng kích cỡ.

- Cho vào cốc 1: 100ml nước + 200ml dung dịch HCl 1M

- Cho vào cốc 2: 200ml nước + 100ml dung dịch HCl 1M

Hiện tượng quan sát được ở hai cốc là

Tính tốc độ TB của phản ứng biết 

Với : X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. 

Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng

Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nào?

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

Cho phản ứng ở 45°C

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O₂ trong khoảng thời gian trên.

Cho các phản ứng sau:

(a) Than cháy.

(b) Sắt bị gỉ.

(c) Tinh bột lên men rượu.

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào xảy ra chậm?

Nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohiđric.

- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1 gam và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M.

- Nhóm thứ hai: Cân 1 gam bột kẽm và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

Cho phản ứng: \(\mathop {2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} }\limits^{t^\circ } 2S{O_3}\)

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần?

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

Cho phản ứng : Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là

Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào