Nồng độ của một chất ban đầu là 0,024 mol. Sau 20 giây, nồng độ của chất đó là 0,020 mol. Hãy tính tốc độ trung bình?

Biện pháp nào dùng để tăng khả năng cháy của củi?

Cho khoảng 2 gam zinc (kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu thay dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch H2SO4 1M có cùng thể tích (các điều kiện khác giữ nguyên) thì

Tốc độ của phản ứng: \({H_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\;\) tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20⁰C lên 170⁰C? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

\({{\rm{N}}_{\rm{2}}}{\rm{(k)\; + \; 3}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{2N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{(k)}}\)

Khi tăng nồng độ của H₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

Cho phương trình: N₂(k) + 3H₂(k) → 2NH₃(k). Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Có hai cốc chứa dung dịch Na₃SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Lúc đầu nồng độ Br₂ là 0,045 mol/L, sau 90 giây phản ứng nồng độ Br₂ là 0,036 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 90 giây tính theo Br₂ là?

Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ. Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2.

Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:

Ống (1) chứa 3 gam dung dịch HCl 18%.

Ống (2) chứa 9 gam dung dịch HCl 6%.

Cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm 0,5 gam kẽm hạt có kích thước giống nhau cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng hóa học: A + B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

Trong hàn xì, để phản ứng đốt cháy acetylene xảy ra nhanh và cho nhiệt độ cao hơn, người ta dùng

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

                               A  +  B  →  2C

Tốc độ phản ứng này là V  = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của  chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0^oC đến 40^oC, biết khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào