Cho phản ứng A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A?

Câu hỏi liên quan

• Cho phương trình hóa học \({{A_{(k)}}\; + {\rm{ }}2{B_{(k)}}\; \to {\rm{ }}A{B_{2{\rm{ }}(k)}}}\)

  Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu:

• Cho phản ứng: \(2NO + {O_2} \to 2N{O_2}\)

  Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nào?

   

• Cho 4 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện dưới đây:

  (a) Thay 4 gam kẽm hạt bằng 4 gam kẽm bột.

  (b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 4M.

  (c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

  (d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M gấp đôi ban đầu.

  Số trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng là

ZUNIA12

• Nhận định nào đúng khi nói về sự ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?

• Nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohiđric.

  - Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1 gam và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M.

  - Nhóm thứ hai: Cân 1 gam bột kẽm và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

  Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

• Cho phản ứng: 2NO  +  O₂  → 2NO₂ xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

• Cho phản ứng: A₂ + B₂ → 2AB

  Biết nồng độ của chất A và chất B lần lượt là 0,2M và 0,3M. Hằng số tốc độ phản ứng là 0,8. Tốc độ phản ứng tại thời điểm ban đầu là?

• Cho phản ứng: \(2NO + {O_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} 2N{O_2}\)

  Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nào?

• Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc thì

• Yếu tố nào liên quan đến sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng?

• Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

• Xét phản ứng: mA + nB → pC + qD

  Biểu thức tính vận tốc của phản ứng là:

• Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

  • Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

  • Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

  Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• Cho phản ứng:

  \(Na_2S_2O_3 (l) + H_2SO_4 (l) → Na_2SO_4 (l) + SO_2 (k) + S (r) + H_2O (l)\)

  Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; (4) giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất của SO2; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

• Tính tốc độ TB của phản ứng biết 

  Với : X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. 

• Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình: A₂ + 2B → 2AB. Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần?

• Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về chất xúc tác?

• Cho phản ứng hóa học: H₂(k) + I₂(k) ⇋ 2HI(k)

  Công thức tính tốc độ của phản ứng trên là v = k [H₂] [I₂]. Tốc độ của phản ứng hóa học trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần?

• Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?