Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng.

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

Câu hỏi liên quan

• Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng. NO2 có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng :

  2NO₂ ⇆ N₂O₄

  Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

• Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

• Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

ZUNIA12

• Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

  • Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

  • Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

  Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• Năng lượng hoạt hóa là gì?

• Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc thì

• Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?

• Cho khoảng 2 gam zinc (kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu thay dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch H2SO4 1M có cùng thể tích (các điều kiện khác giữ nguyên) thì

• Cho các yếu tố sau:

  (a) Nồng độ

  (b) Nhiệt độ

  (c) Chất xúc tác

  (d) Áp suất

  (e) Khối lượng chất rắn

  (f) Diện tích bề mặt chất rắn

  Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nào?

• Cho các yếu tố dưới đây: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Cho phản ứng A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A?

• Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

• Chọn đáp án đúng. Năng lượng hoạt hóa là

• Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng: (1)   Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang). (2)   Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống. (3)   Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke. (4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH3 từ N2 và H2. Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

• Cho phản ứng  A + B ⇔ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l ; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là

• Cho phản ứng: \(2KCl{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }}\mathop \to \limits^{Mn{O_2},{\rm{ }}{t^o}} {\rm{ }}2KCl\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{O_2}\;\left( k \right).\) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là

• Trong công nghiệp người ta điều chế NH₃ theo phương trình hoá học:

  N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ↔ 2NH_{3 (k)}

  Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của N₂ và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

• Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25⁰C lên 75⁰C?

• Tốc độ của phản ứng:\({H_2} + {I_2} \Leftrightarrow 2HI\) tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20⁰C lên 170⁰C? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 250C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.