Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn dựa theo nguyên tắc

Câu hỏi liên quan

• Cho kí hiệu nguyên tử \(_{19}^{39}K\). Phát biểu đúng là

• Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

• Công thức oxide cao nhất của nguyên tố X (Z = 7) là

ZUNIA12

• Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19). Phát biểu nào sau đây đúng?

• Một loại nguyên tử cacbon trong nguyên tử có 6 elctron và 7 neutron. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ

• Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

• Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là

• Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

• Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là

• Cho cấu hình electron nguyên tử của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của K trong bảng tuần hoàn là

• Cho m gam kim loại Na tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Giá trị  m là

• Hợp chất nào dưới đây là hợp chất cộng hóa trị?

• Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố phi kim ?

• Mỗi AO chỉ chứa tối đa

• Cho các đặc trưng sau:

  (1) Dễ nhường electron.

  (2) Dễ nhận electron.

  (3) Oxide cao nhất có tính base.

  (4) Oxide cao nhất có tính acid.

  Những đặc trưng thuộc về phi kim là

• Cho phân tử HCl, biết cặp electron liên kết bị lệch về phía nguyên tử Cl. Khẳng định nào sau đây đúng khi nói về độ âm điện của H và Cl?

• Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Phát biểu sai là

• So sánh nào dưới đây là đúng?

• Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?

• Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng (Ne)3s²3p³. Phát biểu nào sau đây là sai?