Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Phát biểu sai là

Câu hỏi liên quan

• Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là

• Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?

• Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

ZUNIA12

• Dựa theo cấu hình electron, các nguyên tố hóa học được phân loại thành

• Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar. Y là

• Cho các đặc trưng sau:

  (1) Dễ nhường electron.

  (2) Dễ nhận electron.

  (3) Oxide cao nhất có tính base.

  (4) Oxide cao nhất có tính acid.

  Những đặc trưng thuộc về phi kim là

• Liên kết ion trong hợp chất NaCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa

• Chọn phát biểu sai.

• Lớp M có tối đa số electron là

• Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

• Số proton và số neutron trong hạt nhân nguyên tử \(_{80}^{201}X\) là

• Sắp xếp các hydroxide H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄ theo chiều tính acid giảm dần là

• Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

• Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn dựa theo nguyên tắc

• Một loại nguyên tử cacbon trong nguyên tử có 6 elctron và 7 neutron. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ

• Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

• Cho cấu hình electron nguyên tử của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của K trong bảng tuần hoàn là

• Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau

  (1) 1s²2s²2p⁶3s²

  (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

  (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

  (4) 1s²2s²2p⁶

  Nguyên tố kim loại là

•  Hợp chất ion X được tạo bởi cation Na⁺ và ion đa nguyên tử \(CO_3^{2 - }\). Cho 15,9 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

• Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng (Ne)3s²3p³. Phát biểu nào sau đây là sai?