Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là

Câu hỏi liên quan

• Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

• Cho kí hiệu nguyên tử \(_{19}^{39}K\). Phát biểu đúng là

• Cho cấu hình electron nguyên tử của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của K trong bảng tuần hoàn là

ZUNIA12

• Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là

• Dựa theo cấu hình electron, các nguyên tố hóa học được phân loại thành

• Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

• Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19). Phát biểu nào sau đây đúng?

• Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s là 5. Số hiệu nguyên tử của X là

• Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

• Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Phát biểu sai là

• Chọn phát biểu sai.

• Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?

• Nguyên tố hoá học là

• Liên kết ion trong hợp chất NaCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa

• Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

• Lớp M có tối đa số electron là

• Cho m gam kim loại Na tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Giá trị  m là

• Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

  Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

  Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

  Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

  Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:

• Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

• Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng