Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron.

(2) Dễ nhận electron.

(3) Oxide cao nhất có tính base.

(4) Oxide cao nhất có tính acid.

Những đặc trưng thuộc về phi kim là

Câu hỏi liên quan

• Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ mol^-1; H–Cl là 431 KJ mol^-1; H–Br là 364 KJ mol^-1; H–I là 297 KJ mol^-1. Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất?

• Cho m gam kim loại Na tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Giá trị  m là

• Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng (Ne)3s²3p³. Phát biểu nào sau đây là sai?

ZUNIA12

• Cho cấu hình electron nguyên tử của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của K trong bảng tuần hoàn là

• Ảnh hưởng nào của liên kết hydrogen đến tính chất của các chất không đúng?

• Sắp xếp các hydroxide H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄ theo chiều tính acid giảm dần là

• Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố phi kim ?

• Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

• Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s là 5. Số hiệu nguyên tử của X là

• Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là

• Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là

• Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

• Liên kết ion trong hợp chất NaCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa

• Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

• Chọn phát biểu đúng về electron s?

• Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Phát biểu sai là

• Một loại nguyên tử cacbon trong nguyên tử có 6 elctron và 7 neutron. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ

• Liên kết hydrogen ảnh hưởng tới tính chất của nước như

• Lớp M có tối đa số electron là

• Nguyên tố hoá học là